Bilangan Oksidasi Alumunium Dalam Al2o3 Adalah – 1. Bilangan oksidasi aluminium pada Al2O3. A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 E. +3 2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72. A. -2 B. -4 C. -6 D. +4 E. +6 3. Bilangan oksidasi Cl dalam Cl2, KClO2, AlCl3 dan HClO. A. 0, +4, -1 dan +3 B. 0, +2, +1 dan +3 C. 0, +3, -1 dan +1 D. 0, +3, +1 dan -1 E. 0, +2, +1 dan -1 4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada senyawa tersebut. A. MnCl2 B. K2MnO4 C. KMnO4 D. Mn2(SO4)3 E. Mn(NO3)2 5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, nilai faktor reaksi a, b, c, d. a Cu(s) + b AgNO3(aq) c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s) A. 1, 1, 2 and 2 B. 1, 2, 1 and 2 C. 2, 1, 2 and 1 D. 2, 3, 1 and 1 E. 2, 3, 2 and 3 6. Dari reaksi soal nomor 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah a . A. Cu B. AgNO3 C. Cu(NO3)2 D. Ag E. NO3

7. Reaksi redoks spontan. A. volume larutan menyusut B. larutan menjadi keruh C. warna larutan berubah D. suhu larutan menurun E. suhu larutan meningkat

Bilangan Oksidasi Alumunium Dalam Al2o3 Adalah

8. Tidak ada reaksi redoks spontan. A. sel kering B. baterai C. elektroplating D. sel bahan bakar E. baterai nikel-kadmium 9. Manakah dari pernyataan berikut ini yang benar tentang baterai bekas? A. reaksi oksidasi berlangsung di anoda B. reaksi reduksi berlangsung di anoda C anoda adalah anoda adalah D. katoda adalah katoda adalah E. ion positif berkurang pada 10 anoda. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial adalah sel Volta. A. barometer B. voltmeter C. termometer D. ammeter E. takometer 11. Tahukah kamu: +e 19K Eo = -2,92 V o 47Ag + e 47Ag E = +0,80 V Diagram sel van sel. AK+ | T|| Ag| Ag+ BK | K+|| Ag+| Ag C.Ag | Ag+|| K+| KD.Ag+ | Ag|| k| K+ EK | K+|| Ag| Ag++19K+

Baca Juga  Bahan Yang Digunakan Dalam Membuat Model Rumah-rumahan Adalah

Jawab Pilihan Ganda Tsb Dengan Tepat

12. Yang bertindak sebagai katoda (anoda) baterai adalah . A. Zn2+ B. Zn C. Cu2+ D. Cu E. Cu+ 13. Anoda baterai . A. Pb B. PbO2 C. PbO3 D. O2 E. H2SO4

14. Manakah dari berikut ini yang bukan merupakan bagian dari baterai sel kering? Satu. Zn b. MnO2 c. C D. NH4Cl E. Pb 15. Sumber listrik yang tidak dapat diisi ulang adalah . A. sel bahan bakar B. sel kering C. baterai D. baterai nikel-kadmium E. baterai ponsel 16. K2SO4(aq)2 K+(aq) + SO42(aq) hasil elektrolisis larutan, reaksi reduksi ion positif di katoda. A. Larutan K2SO4 B. Ion K+ C. Ion SO42 D. Larutan H2O E. Gas O2 17. Berikut ini yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah? A. pelapisan logam B. peleburan logam C. pengisian baterai D. pengosongan baterai E. produksi material 18. Rumus kimia karat: . A. Fe2O4.3H2O B. Fe3O3.xH2O C. F2O3.5H2O D. Fe2O3.xH2O E. Fe2O3.5H2O 19. Faktor-faktor berikut yang mempengaruhi terjadinya korosi adalah. A. pemanasan B. kelembaban udara C. kualitas logam D. pendinginan E. masa pakai

20. Logam-logam berikut memiliki ketahanan korosi yang paling baik. Satu. Cr b. Ni c. Zn D. Fe E. Al 21. H2S dapat dioksidasi dengan KMnO4 membentuk K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S dilepaskan. A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron 22. Manakah dari reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks? A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq) C. NH3(aq) + H2O(l) ) ) ) NH4+(aq) + OH-(aq) D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COOH(aq) + H2O(l) E. Al2 O3(S) ) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O ( l) ) 23. Beberapa siklus nitrogen di alam adalah sebagai berikut: Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2: .

3 ; 0 ; +1; +3 B.0; +2; +4; 5 °C -3; +1; +2; +3 D.0 ; 3; +4; +5 E.0, +1; +3; +5 24. Manakah dari reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks? A. AgCl(s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq) B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l) C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl(s) + NaNO3 (aq) D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l) E. Hg(NO 3)2 (aq) + Sn(s) Hg(s) + Sn(NO3)2 (aq)

Baca Juga  Penduduk Di Daerah Dataran Tinggi Menanami Tanahnya Dengan

Solution: Adoc Pub Soal Latihan Ujian Sekolah

25. Untuk reaksi berikut: 3Br(g) + a OH-(aq) b BrO3- + c Br-(aq) + d H2O(l) Nilai koefisien a, b, c, d sedemikian rupa sehingga reaksi di atas setara dengan . A. 2, 2, 5 dan 1 B. 6, 1, 5 dan 3 C. 6, 5, 1 dan 3 D. 5, 6, 3 dan 1 E. 4, 1, 5 dan 226. Reaksi oksidasi reduksi: 2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) 2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l) Oksidasi setengah reaksi dari reaksi. A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l) B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq) C. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e CO2- (aq) + 2H+ (aq) 2 e H2C2O4 (aq) E. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)

27. Reaksi redoks berikut berlangsung: a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l) Nilai a, b, c berturut-turut. A. 1, 1, 1 B. 1, 2, 3 C. 1, 2, 1 D. 2, 2, 1 E. 2, 1, 2 28. Banyaknya reaksi redoks yang terjadi adalah isotonik : . A. I2(s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq) B. Al2O3(s) + C(s) Al(s) + CO2 (g) C. AgOH(s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l) D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g) E. MnO2( s) 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g) 29. Konfigurasi elektron unsur transisi adalah: 1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi unsur tersebut. A. +7 B. +5 C. +4 D. +3 E. +2 30. Manakah reaksi redoks berikut . A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 C. MgO + H2O Cu2 + H2O D. CuO + 2H Cu2 + H2O E. SO3 + KOH K2SO4 + H2O

31. Reaksi redoks: aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l) Nilai a, b, c dan a pada reaksi di atas adalah ekuivalen. A. 3, 6, 1, 5, 3 B. 3, 6, 5, 1, 3 C. 6, 1, 5, 3, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3 32. Pada persamaan oksidasi – reduksi (tidak setara) berikut: KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO 4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) ) bilangan oksidasi Mn bervariasi dari A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi -4 D. -1 menjadi +2 E. -2 menjadi +2 33. Dalam reaksi: 4HCl(aq) + 2S2O3-2(aq ) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq) Bilangan oksidasi S berubah dari A. +2 menjadi 0 dan +4 B. +3 menjadi 0 dan +4 C. +4 menjadi 0 dan +2 D. +5 menjadi +2 dan 0 E. +6 -2 dan + 4 34. Klor adalah bilangan oksidasi dari senyawa natrium hipoklorit, kalium klorida dan kalium klorat. A. +3 +5 +7 B. +1 +5 +7 C. +1 +3 +5 D. -1 +3 +5 E. -1 +1 +3 35. Diberikan senyawa dengan bilangan oksidasi Br tertinggi. A. Fe(BrO2)3 B. Ca(BrO)2 C. HBrO4 D. AlBr3 E. PbBr4 36. Pada senyawa berikut bilangan oksidasi atom Cl tertinggi adalah . A. KCl B. KClO C. CaO2 D. KClO3 E. KClO2

Baca Juga  Contoh Suara Tinggi Misalnya Pada Suara

37. Dalam persamaan reaksi berikut, manakah dari reaksi redoks berikut . A. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l) B. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq) C. Mg(OH) ) ) 2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (1) D. BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq) E. MnO2 (s) ) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g) 38. Reaksi redoks: a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3- (aq) + d Br- (aq) ) + e H2O (1) Nilai yang sesuai a, b, c, d, e setara dengan reaksi di atas. A. 3, 6, 1, 5 dan 3 B. 3, 6, 5, 1 dan 3 C. 6, 1, 5, 3 dan 3 D. 6, 1, 3, 5 dan 3 E. 1, 5, 3, 6 dan 3 39. Diketahui persamaan reaksi redoks: Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq)

Soal Uh Redoks Kode A

Cara menentukan bilangan oksidasi, bilangan oksidasi h3po4, bilangan oksidasi o, pengertian bilangan oksidasi, aturan bilangan oksidasi, tata nama iupac berdasarkan bilangan oksidasi, contoh soal bilangan oksidasi, unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi 5 terdapat pada ion, bilangan oksidasi, soal bilangan oksidasi, bilangan oksidasi ppt, tabel bilangan oksidasi