Kelompok Unsur Yang Membentuk Triade Menurut Dobereiner Adalah – Menentukan ANF Golongan Periodik Le farid SMA N 1 YK Elektron Valensi Elektron valensi dalam atom berperan penting dalam pembentukan ikatan kimia. di sana.
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Unsur Konfigurasi Elektron Konfigurasi Elektron: Susunan elektron dalam atom o Susunan dihitung.
Kelompok Unsur Yang Membentuk Triade Menurut Dobereiner Adalah
Unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik disebut unsur gas mulia, yaitu He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Unsur-unsur ini sulit.
Sejarah Unsur Dan Tabel Berkala
Perkembangan Tabel Periodik Unsur 1. Klasifikasi menurut logam dan nonlogam (Lavoisier hanya memiliki 20 unsur pada saat itu). Menurut kesamaan sifat fisik, unsur dibagi menjadi logam dan bukan logam. Unsur logam seperti besi, emas, dan tembaga. Unsur bukan logam seperti karbon, belerang, oksigen, dan nitrogen. 2. Hukum rangkap tiga Dobereiner (40 unsur dikenal pada tahun 1829) Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur menurut kesamaan sifat kimia dan kenaikan massa atom, dan terdapat 3 unsur dalam setiap golongan. Hukum triplet adalah sebagai berikut: “Jika ketiga unsur dalam suatu triplet disusun menurut kenaikan massa atomnya, maka massa atom unsur tengah (kedua) sama dengan massa rata-rata massa atom samping (pertama dan kedua). ) .rata-rata fitur kualitas )-3)”.
Uji unsur Cl – Br – I Ar Cl = 35,5, Ar I = 127 Triad Li-Na-K 3. John Newlands Sistem OCTAPH John Alexander Rainer Newlands (1864) mengembangkan sistem ini. Dia mengatur unsur-unsur menurut pertambahan massa atomnya. Ternyata unsur-unsur yang berbeda 1 oktaf (angka unsur 1 dengan angka 8, 15, 22, 29; angka 2 dengan angka 9, 16, 23, 30, dst) menunjukkan sifat yang mirip. (63 unsur ditemukan) Dalam urutan kenaikan massa atom H – Li – Be – B – C – N – O – F – Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – K dst.
Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7 H Li Be B C N O F Na Mg Al P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Co, Ni Cu Zn Y In As Se Kekurangan dari sistem penggandaan frekuensi: Sistem ini tidak hanya berlaku untuk elemen Cahaya.
Sistem periodik Mendeleev dan Lothar Meyer (63 unsur yang dikenal pada tahun 1869) Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer menurut kenaikan massa atomnya masing-masing Pengelompokan unsur-unsur, selanjutnya disebut tabel periodik sederhana “Jika unsur-unsur ditentukan dengan kenaikan massa atom”, maka sifat-sifat unsur akan berulang secara berkala” atau “Sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya” Mentelier Keuntungan Mendeleev adalah koreksi massa atom dan kesalahan posisi unsur-unsur dalam klasifikasi massa. dari Cr bukan 43 tetapi 52. Mendeleev juga mampu memprediksi unsur-unsur yang tidak ditemukan pada saat itu, yaitu dengan memberikan posisi kosong, misalnya: Ea (Eka aluminium), Eb (Eka boron), dan Es (Eka silikon) , dikenal sebagai Ga, Sc, dan Ge.
Sistem Periodik Unsur
Kerugian dari tabel periodik Mendeleev Susunan unsur transisi, yang sifat-sifatnya lebih dekat dengan unsur horizontal daripada unsur vertikal.
Perde Gol I Gol II Gol III Gol IV Gol V Gol VI Gol VII Gol VIII 1 H=1 2 Li=7 Be= 9, 2 B= 11 C= 12 N= 14 O= 16 F= 19 3 Na= 23 Mg = 24 Al= 27, 3 Si= 28 P= 31 S= 32 Cl= 35, 5 4 K= 39 Ca= 40 – = 44 Tl= 48 V= 51 Cr= 52 Mn= 55 F=56, Co=59 5 (Cu= 63) Zn= 65 – = 68 – = 72 As= 75 Se= 78 Br= 80 6 Rb= 85 Sr= 87 ?Yt= 88 Zr= 90 Nb= 94 Mo= 96 – = 100 Ru=104 , Rh=104 Pd=106, Ag=108 7 (Ag=108) Cd=112 In=113 Sn=118 Sb=122 Te=125 J=127 8 Cs=133 Ba=137 ? Di = 138 ——- 9 10 ? eh=178? La= 180 Ta= 182 W= 184 Os=195, Ir=197 Pt=198, Au=199 11 (Au=199) Hg= 200 Ti= 204 Pb= 207 Bi= 208 12 Th= 231 U= 240
5. Sistem Periodik Modern Pada awalnya diyakini bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya, yang dikenal sebagai hukum periodik. Hal ini tidak lagi dipercaya, sehingga hukum periodik berubah menjadi proposisi Mosley bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari nomor atomnya.
Sistem periode bentuk panjang terdiri dari periode dan grup. Siklusnya adalah garis horizontal. Periode menunjukkan jumlah kulit elektron yang dimiliki atom. Unsur-unsur dari periode yang sama memiliki jumlah kulit yang sama. Periode 1 terdiri dari 2 elemen → Periode sangat pendek Periode 2 terdiri dari 8 elemen → Periode pendek Periode 3 terdiri dari 8 elemen → Periode pendek Periode 4 terdiri dari 18 elemen → Periode panjang Periode 5 terdiri dari 18 elemen → panjang periode periode periode 6, terdiri dari 32 elemen → periode sangat panjang periode 7, terdiri dari 23 elemen → periode tidak lengkap
Sejarah Perkembangan Sistem Periodik
B) Golongan adalah kolom vertikal yang ditulis dengan angka romawi. Golongan ini meliputi: 1) Golongan utama/Grup A 2) Golongan trans/Grup B → unsur blok-D → unsur blok-f (unsur transisi dalam) Unsur transisi dalam meliputi: a) Lantanida, karena sifat-sifatnya mirip dengan sifat-sifat Seperti lantanum b) deret aktinida karena sifatnya seperti aktinida. Golongan utama (Golongan A) adalah: Golongan IA: Golongan Alkali Golongan IIA: Golongan Tanah Alkali IIIA: Golongan Aluminium IVA: Golongan Karbon VA: Golongan Nitrogen VIA: Golongan Kalsium/Oksigen VIIA: Golongan Halogen VIIIA Famili: Golongan Gas Mulia
Golongan ini menunjukkan jumlah elektron valensi yang dimiliki atom. Elektron valensi = elektron yang tersedia untuk ikatan/reaksi. Unsur-unsur dalam golongan yang sama akan memiliki sifat yang mirip. Dalam SPU, golongan dibedakan: 1. Golongan unsur primer, meliputi golongan I A sampai VIII A 2. Golongan unsur peralihan (golongan B), meliputi a. Golongan peralihan (blok d) yaitu golongan IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB dan IIB b. Pada golongan transisi dalam (blok f), terdapat dua baris, lantanida (unsur dari baris ini dan 57La) memiliki sifat yang mirip dan jika elektron terakhir mengisi orbital 4f aktinida (unsur dari baris ini memiliki sifat yang mirip dengan sifat dari 57La). ) sifat 89Ac) jika elektron terakhir mengisi grup orbital 5f A → jika elektron terakhir mengisi orbital s atau p B → jika elektron terakhir mengisi orbital d atau f
Identifikasi atom-atom yang termasuk dalam golongan A atau golongan B: golongan A → jika elektron terakhir mengisi orbital s atau p jika elektron terakhir mengisi orbital s1 → golongan IA jika elektron terakhir mengisi orbital s2 → golongan IIA jika elektron terakhir mengisi orbital p1 Golongan IIIA Golongan IIIA karena orbital valensinya adalah s2 dan p1 Jika elektron terakhir mengisi orbital p2 IVA Golongan IV A karena orbital valensinya adalah s2 dan p2
Golongan IIIB → nS2 (n-1)d1 Golongan VIIIB → nS2 (n-1)d6 Sebuah atom ditentukan termasuk golongan B jika elektron terakhir mengisi orbital d atau f Jika elektron terakhir mengisi orbital d1 → Golongan IIIB IIIB → nS2 ( n-1 )d1 Kelompok VIIIB → nS2 (n-1)d6 Kelompok IVB → nS2 (n-1)d2 Kelompok VIIIB → nS2 (n-1)d7 Kelompok VB → nS2 (n-1)d3 Kelompok VIIIB → nS2 (n-1)d8 Golongan VIB → nS1 (n-1)d5 Golongan IB → nS1 (n-1)d10 Golongan VIIB → nS2 (n-1)d5 Golongan IIB → nS2 (n-1)d10
Faithful: Klasifikasi Unsur Unsur Dalam Tabel Periodik Unsur
Menentukan prima dan golongan Periode ditunjukkan dengan jumlah kulit atom. Jumlah elektron valensi yang dimiliki atom golongan. Elektron valensi = elektron yang tersedia untuk reaksi/ikatan. Untuk golongan A → elektron valensi = elektron terluar. Grup orbital valensi IA dan IIA ns1 atau ns2 IIIA s/d VIII orbital valensi ns2 np1 s/d 6 n = jumlah kulit atom → jumlah kulit terakhir Untuk grup B → elektron valensi = elektron yang ada dalam orbital valensi. Orbital valensi adalah golongan B → ns1-2 (n-1)d1-10 Untuk unsur transisi dalam, lantanida → elektron terakhir mulai mengisi orbital 4f Aktinida → elektron terakhir mulai mengisi orbital 5f
Menentukan periode dan golongan unsur-unsur Golongan dan periode unsur-unsur ditentukan sebagai berikut, a. Cari konfigurasi elektron B. Cari elektron valensi (untuk mencari golongan) c. Periode tersebut untuk menentukan jumlah lapisan kulit atau lapisan atom. Untuk orbital valensi golongan utama (Grup A): s dan p Golongan ini ditentukan oleh jumlah elektron pada orbital valensi atau jumlah elektron pada kulit terluar. nSx npy nomor grup: x + y Grup IA → nS1 Grup IIIA → nS2 np1 Grup IIA → nS2 Grup IVA → nS2 np2 dst.
Mengenai orbital valensi untuk keluarga transisi (grup B): ns dan (n-1)d Golongan ditentukan oleh jumlah elektron dalam orbital valensi. Nomor golongan: x + y nSx (n-1)dy Golongan IIIB → nS2 (n-1)d1 Golongan VIIIB → nS2 (n-1)d6 Golongan IVB → nS2 (n-1)d2 Golongan VIIIB → nS2 (n- 1)d7 Kelompok VB→ nS2 (n-1)d3 Kelompok VIIIB→ nS2 (n-1)d8 Kelompok VIB→ nS1 (n-1)d5 Kelompok IB→ nS1 (n-1)d10 Kelompok VIIB→ nS2 (n- ) 1)d5 Kelompok IIB→nS2 (n-1)d10
Sifat-sifat periodik unsur Pengelompokan unsur-unsur dalam tabel periodik modern menghasilkan sejumlah sifat yang berubah secara periodik. Sifat-sifat tersebut adalah jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Jari-jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti ke elektron kulit terluar. jari-jari atom > jari-jari
Materi Kimia Kelas X
Kelompok unsur logam, pengertian kelompok menurut para ahli, triade dobereiner, hukum triade dobereiner, lan membentuk pola kerja kelompok yang disebut, kelompok sosial menurut para ahli, cara membentuk kelompok tani ternak, unsur kebudayaan menurut koentjaraningrat, kelompok unsur, kelompok umur menurut who, cara membentuk kelompok tani, sistem periodik triade dobereiner