K2so4 Asam Atau Basa

K2so4 Asam Atau Basa – Orang yang sakit perut pasti mengira asam lambungnya tinggi. Sehingga diperlukan obat yang dapat menghilangkan gejalanya.

Salah satu khasiat obat adalah sifat basanya. Khasiat ini mampu menetralisir asam lambung yang tinggi. Tahukah anda apa itu asam dan basa? Berikut penjelasan teori asam basa dari Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis:

Table of Contents

Teori asam dan basa Arrhenius yang dikemukakan oleh orang Swedia Svante Arrhenius pada tahun 1884 merupakan teori pertama yang mengklasifikasikan senyawa menjadi asam dan basa.

Macam Pupuk Organik Dan Kimia, Kenali Fungsinya Untuk Tanaman

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen (H+) dalam suatu larutan, sedangkan basa adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) dalam suatu larutan.

Misalnya reaksi asam sulfat (H2SO4) dan kalium hidroksida (KOH) menghasilkan air dan garam ionik sulfat (K2SO4).

Basa dapat melepaskan ion OH-, terasa pahit, berbau tajam, dan mengubah kertas lakmus menjadi biru.

Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry mengembangkan teori Arrhenius pada tahun 1923 sebagai teori asam basa Bronsted-Lowry.

Jual Buffer Solution Ph 7.0 1 L / Merck 1.09439.1000

Dalam teorinya, Bronsted dan Lowry menanggapi kekurangan teori Arrhenius yang tidak memungkinkan penentuan senyawa asam basa yang reaksinya tidak dapat dilakukan.

Definisi asam menurut Bronsted-Lowry adalah asam yang dapat menyumbangkan proton, sedangkan basa adalah asam yang dapat menerima (donor menerima) proton.

, asam memiliki hidrogen yang dapat berdisosiasi membentuk H+, sedangkan basa harus memiliki setidaknya satu elektron yang mampu menerima sumbangan proton.

Misalnya, reaksi antara gas amonia (NH3) dan gas asam klorida (HCl), yang nilainya tidak dapat ditentukan dalam teori Arrhenius karena tidak menghasilkan ion hidrogen, dapat diselesaikan dalam teori asam basa Bronsted-Lowry. . .

Sebutkan Jenis Hidrolisis Dari Garam Berikut A. K2s C. (nh4)2s B. Nacn

Dari hasil tersebut terlihat bahwa amonia merupakan donor proton karena menerima proton dan mentransfer muatan positif. Oleh karena itu, amonia (NH3) adalah basa dan ion amonia (NH4+) adalah asam konjugat.

Asam klorida merupakan donor proton karena melepaskan proton dan menjadi bermuatan negatif. Oleh karena itu, asam klorida (HCl) adalah asam dan basa konjugasinya adalah ion klorida (CL-).

Perbedaan asam lemah dan asam kuat pada teori asam basa Bronsted-Lowry dapat dilihat dari derajat disosiasi zat-zat dalam larutan.

Pada titik ini, asam lemah tidak akan terdisosiasi sempurna dalam larutan. Hal ini terkait dengan penentuan faktor gaya.

Teori Asam Basa: Pengertian Para Ahli Dan Sifatnya Halaman All

Khanacademy.org.

Contoh asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), asam iodida (HI), asam nitrat (HNO3), dan asam sulfat (H2SO4). Contoh asam lemah adalah asam fluorida (HF), hidrogen sulfida (H2S), hidrogen sianida (HCN), dan asam format (HCOOH).

Contoh basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH), litium hidroksida (LiOH), kalium hidroksida (KOH), rubidium hidroksida (RbOH), dan hidroksida golongan I lainnya (logam alkali) dan golongan II (logam alkali tanah).

Berbeda dengan dua teori sebelumnya, teori asam basa Lewis tidak menyebutkan gaya hidrogen. Teori asam basa Lewis dikembangkan oleh Gilbert Newton Lewis pada tahun 1923 dan merupakan pengembangan dari teori Bronsted-Lowry.

Speeddigester K 425 / K 436 / K 439

, asam Lewis adalah akseptor elektron. Oleh karena itu, unsur-unsurnya berlawanan, yaitu unsur yang dikaitkan dengan donor pasangan elektron.

Oleh karena itu, reaksi antara asam dan basa menurut Lewis adalah perpindahan elektron dari basa ke asam.

Misalnya, pertukaran antara amonia (NH3) dan boron trifluorida (BF3) tidak melibatkan transfer proton (ion hidrogen) di dalamnya.

Senyawa BF3 tidak memenuhi aturan oktet karena semua cangkangnya tidak lengkap. BF3 hanya mempunyai 6 elektron valensi, sehingga kehilangan 2 elektron valensi untuk mencapai keadaan stabil menurut aturan oktet.

Fungsi Dan Macam Macam Pupuk Untuk Lahan Pertanian

Ini menghasilkan NH3, yang memiliki sepasang elektron, terikat pada BF3. Pasangan elektron bebas NH3 mengisi orbital kosong BF3 dan membentuk ikatan asam-basa dengan ikatan kovalen.

NH3 merupakan donor pasangan elektron yang disebut basa Lewis, sedangkan BF3 merupakan akseptor elektron yang disebut asam Lewis.

Terima berita pilihan dan berita harian dari . Yuk gabung di grup Telegram “News Update”, klik link https://t.me/comupdate, lalu join. Anda perlu menginstal aplikasi Telegram di ponsel Anda.

Sebutkan 11 unsur kimia Teori asam basa Teori asam basa Arrhenius Teori asam basa Bronsted-Lowry Teori asam basa Lewis Definisi asam Bronsted-Lowry

Kumpulan Contoh Soal Ph Larutan Garam

Berita terkait: Apa itu senyawa alkana? Rumus, Kegunaan dan Bahaya Senyawa Dinitrogen Pentoksida Apa itu Senyawa Oksida?

Jixie mencari berita yang mendekati minat dan preferensi Anda. Kumpulan berita ini disajikan sebagai pilihan berita yang paling sesuai dengan minat Anda.