Diantara Unsur Berikut Yang Memiliki Elektron Valensi Terbanyak Adalah – Empat ikatan kovalen. Karbon mempunyai empat elektron valensi sehingga valensinya empat. Setiap atom hidrogen memiliki satu elektron valensi dan disebut univalen.
Dalam kimia, elektron valensi adalah elektron pada kulit terluar yang melekat pada suatu atom, dan dapat ikut serta dalam pembentukan ikatan kimia jika kulit terluarnya tidak terisi. Dalam ikatan kovalen tunggal, dua atom yang terikat berbagi elektron valensi untuk membentuk pasangan bersama. Kehadiran elektron valensi dapat menentukan sifat kimia suatu unsur, seperti valensinya—yang menentukan apakah ia dapat berikatan dengan unsur lain dan, jika ya, seberapa cepat dan sejauh mana ia dapat berikatan. – menjalin kedekatan. Untuk unsur golongan utama, elektron valensi hanya dapat ditemukan pada kulit elektron terluar; pada logam transisi, elektron valensi juga dapat berada pada kulit bagian dalam.
Diantara Unsur Berikut Yang Memiliki Elektron Valensi Terbanyak Adalah
) cenderung inert secara kimia. Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih banyak dari yang dibutuhkan untuk kulit “tertutup” sangat reaktif karena alasan berikut:
Kimia Kelas X
Seperti halnya elektron pada kulit terdalam, elektron valensi mempunyai kemampuan menyerap atau memancarkan energi dalam bentuk foton. Penyerapan energi dapat memicu elektron untuk berpindah (melompat) ke kulit terluar; ini dikenal sebagai eksitasi atom. Atau elektron dapat dikeluarkan dari kulit valensinya untuk meninggalkan atom; Ini disebut ionisasi untuk membentuk ion positif. Ketika sebuah elektron kehilangan energinya (menyebabkan emisi foton), ia dapat berpindah ke kulit bagian dalam yang belum terisi penuh.
Tingkat energi valensi sesuai dengan bilangan kuantum utama (n = 1, 2, 3, 4, 5, …) atau diberi label menurut abjad dengan huruf yang digunakan dalam notasi sinar-X ( K, L, M, … ) .
Jumlah elektron valensi suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan golongan tabel periodik (kolom vertikal) di mana unsur tersebut dikategorikan. Kecuali golongan 3–12 (logam transisi), digit satuan nomor golongan menunjukkan jumlah elektron valensi yang terkait dengan atom netral unsur yang tercantum dalam kolom tersebut.
Elektron yang menentukan bagaimana suatu atom bereaksi secara kimia adalah elektron yang mempunyai jarak rata-rata terjauh dari inti atom; yang mana yang mempunyai kekuatan paling besar.
Buku Kajian Rasamala Meraki By Ikatan Mahasiswa Metalurgi Itb
Untuk unsur golongan utama, elektron valensi didefinisikan sebagai elektron pada kulit elektron dengan bilangan kuantum utama tertinggi, n.
Oleh karena itu, jumlah elektron valensi suatu atom, singkatnya, bergantung pada konfigurasi elektroniknya. Misalnya konfigurasi elektron fosfor (P) adalah 1s
Berbeda dengan unsur golongan utama, elektron valensi untuk logam transisi didefinisikan sebagai elektron yang berada di luar konfigurasi inti gas mulia.
Jadi, secara umum elektron d pada logam transisi bertindak sebagai elektron valensi meskipun tidak berada pada kulit valensi. Misalnya mangan (Mn) mempunyai konfigurasi 1s
Kum 3 Struktur Atom
, dimana [Ar] menunjukkan konfigurasi dasar yang sama dengan gas mulia argon. Pada atom ini, elektron 3d mempunyai energi yang sama dengan elektron 4s, dan lebih tinggi dari elektron 3s atau 3p. Hasilnya, terdapat 7 elektron valensi (4s
) yang mungkin berada di luar inti seperti argon; Hal ini konsisten dengan fakta kimia bahwa mangan dapat memiliki bilangan oksidasi hingga +7 (dalam ion permanganat: MnO− 4 ).
Semakin jauh ke kanan deret logam transisi, semakin rendah energi elektron pada subkulit d dan semakin kecil kemungkinan elektron tersebut bertindak sebagai elektron valensi. Oleh karena itu, meskipun atom nikel pada dasarnya memiliki sepuluh elektron valensi (4s
), bilangan oksidasi tidak lebih dari empat. Untuk seng, subkulit 3d sudah lengkap dan berperilaku seperti elektron inti.
K10 Dle2(kd 3.14)
Karena sulit memperkirakan jumlah elektron valensi yang benar-benar berpartisipasi dalam reaksi kimia, konsep elektron valensi kurang berguna untuk logam transisi dibandingkan untuk unsur golongan utama; d penghitungan elektron adalah panduan alternatif untuk memahami kimia logam transisi.
Jumlah elektron pada kulit valensi terluar menentukan perilaku ikatannya. Oleh karena itu, unsur-unsur yang atom-atomnya mempunyai jumlah elektron valensi yang sama dikelompokkan dalam tabel periodik unsur-unsur kimia. Sebagai aturan umum, unsur golongan utama (kecuali hidrogen dan helium) cenderung bereaksi membentuk kulit tertutup, sesuai dengan konfigurasi elektron
. Kecenderungan ini disebut aturan oktet, karena setiap atom yang terikat mempunyai delapan elektron valensi termasuk elektron bersama.
Unsur logam yang paling reaktif adalah logam alkali Golongan 1 (misalnya natrium atau kalium); hal ini karena atom golongan ini hanya mempunyai satu elektron valensi; Selama pembentukan ikatan ionik yang menyediakan energi ionisasi yang diperlukan, salah satu elektron valensi ini dapat dengan mudah dilepaskan untuk membentuk ion positif (kation) dengan kulit tertutup (misalnya Na
Pdf) Sains Dan Aplikasi Superkonduktor (introduction To Superconductor)
). Logam alkali tanah golongan 2 (mis.
Di setiap golongan (kolom tabel periodik) logam, semakin ke bawah, reaktivitasnya meningkat (dari unsur yang lebih ringan ke yang lebih berat), karena unsur yang lebih berat memiliki lebih banyak kulit elektron daripada unsur yang lebih ringan. Elektron valensi unsur yang lebih berat berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi (jaraknya lebih jauh dari inti atom, sehingga energi potensialnya juga lebih tinggi, yang berarti ikatannya kurang erat).
Atom non-logam cenderung menarik elektron valensi tambahan untuk mengisi seluruh kulit valensinya; Hal ini dapat dicapai dengan salah satu dari dua cara berikut: Atom dapat berbagi elektron dengan atom tetangganya (membentuk ikatan kovalen), atau menarik elektron dari atom lain (membentuk ikatan ionik). Unsur nonlogam yang paling reaktif adalah halogen (misalnya fluor (F) atau klor (Cl)). Atom jenis ini mempunyai konfigurasi elektron s
; ia hanya membutuhkan satu elektron valensi tambahan untuk membentuk kulit tertutup. Untuk membentuk ikatan ionik, atom halogen dapat menarik elektron dari atom lain untuk membentuk anion (misalnya F
Sifat Kimia Unsur Transisi Periode 4: Proses Pembuatan Dan Manfaat
, dan lain-lain.). Untuk membentuk ikatan kovalen, elektron dari halogen dan elektron dari atom lain membentuk pasangan bersama (misalnya, dalam molekul H-F, garis mewakili elektron valensi bersama, satu dari H dan satu dari F).
Pada setiap golongan bukan logam, seiring dengan penurunan tabel periodik (dari unsur ringan ke unsur berat), reaktivitas menurun karena elektron valensi mengalami peningkatan energi secara progresif sehingga ikatannya semakin berkurang. Faktanya, oksigen (elemen paling ringan di Golongan 16) adalah bukan logam paling reaktif setelah fluor, meskipun oksigen bukan halogen, karena kulit valensi halogen berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi.
Dalam kasus sederhana di mana aturan oktet diikuti, valensi suatu atom sama dengan jumlah elektron yang diperoleh, hilang, atau dibagikan untuk membentuk oktet stabil. Namun banyak juga molekul yang menyimpang dari aturan oktet, sehingga valensinya tidak dapat ditentukan dengan jelas.
Elektron valensi juga bertanggung jawab atas konduktivitas listrik suatu unsur; oleh karena itu, unsur dapat diklasifikasikan menjadi logam, bukan logam, atau semikonduktor (atau metalo).
Praktis Belajar Kimia Sma X (iman Rahayu) (z Lib.org) Pages 51 100
Unsur logam biasanya mempunyai daya hantar listrik yang tinggi bila dalam keadaan padat. Di setiap baris tabel periodik, logam terletak di sebelah kiri nonlogam, sehingga logam memiliki kemungkinan elektron valensi lebih sedikit dibandingkan nonlogam. Namun, elektron valensi atom logam mempunyai energi ionisasi yang kecil, dan dalam keadaan padat elektron valensi ini relatif bebas meninggalkan atom untuk bergabung dengan atom lain di dekatnya. Elektron “bebas” jenis ini dapat digerakkan di bawah pengaruh medan listrik, dan pergerakannya mengandung arus listrik; itu bertanggung jawab atas konduktivitas listrik logam. Tembaga, aluminium, perak, dan emas adalah contoh konduktor yang baik.
Unsur nonlogam memiliki konduktivitas listrik yang rendah; itu bertindak sebagai isolator. Unsur jenis ini terdapat di sisi kanan tabel periodik, dan memiliki kulit valensi yang setidaknya setengah penuh (kecuali boron). Energi ionisasinya besar; Elektron tidak mudah meninggalkan atom ketika diberi medan listrik, sehingga unsur jenis ini menghantarkan arus sangat sedikit. Contoh unsur padat isolasi adalah intan (alotrop karbon) dan belerang.
Senyawa padat yang mengandung logam juga dapat menjadi isolator jika elektron valensi atom logam digunakan untuk membentuk ikatan ionik. Misalnya, meskipun unsur natrium adalah logam, namun natrium klorida padat merupakan isolator, karena elektron valensi natrium ditransfer ke klor untuk membentuk ikatan ionik, sehingga elektron tidak dapat bergerak bebas.
Semikonduktor memiliki konduktivitas listrik antara logam dan nonlogam; Semikonduktor juga berbeda dari logam karena konduktivitasnya meningkat seiring dengan meningkatnya suhu. Unsur semikonduktor yang umum adalah silikon dan germanium, masing-masing atom memiliki empat elektron valensi. Sifat-sifat semikonduktor dapat dijelaskan dengan baik menggunakan teori pita, sebagai akibat dari kecilnya kesenjangan energi antara pita valensi (yang berisi elektron valensi pada nol mutlak) dan pita konduksi (tujuan eksitasi elektron valensi akibat panas.energi) Elektron dalam atom disusun menurut tingkat energinya. Susunan elektron ini dikenal sebagai konfigurasi elektronik. Urutan pengisian elektron dimulai dari kulit yang tingkat energinya lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi, hingga kulit terakhir ditempati oleh elektron yang tersisa.
Soal Uas Kimia Xi
Sekarang elektron yang tersisa setelah kulit pertama terisi 2 adalah 9 elektron (11 – 2 = 9).
Pada kulit L kita tulis 8 (karena sisa elektron setelah kulit pertama adalah 9 elektron dan ≥ 8)
Sekarang tinggal 1 elektron, jadi kita tuliskan 1 pada kulit M karena jumlah elektron yang tersisa <8.
Pada kulit L kita tulis 8 (karena sisa elektron setelah kulit pertama adalah 36 elektron dan ≥ 8)
Diantara Unsur Berikut Yg Memiliki Elektron Valensi Terbanyak Adalah A).5 P. B).7 Q C). 9 R D).11 S E).
Sekarang tersisa 28 elektron (36 – 8 = 28), perhatikan 28 lebih besar dari 18 dan kurang dari 32 jadi kita tuliskan 18 pada kulit M.
Setelah kulit M terisi 18 elektron, tersisa 10 elektron (28 – 18 = 10).
Karena elektronnya tersisa 10, ingatlah bahwa 10 lebih besar dari 8 dan kurang dari 18, jadi kita tuliskan 8 pada kulit N.
Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga mempunyai tingkat energi paling tinggi. Elektron valensi ini berperan dalam reaksi kimia. Cara menentukan jumlah elektron valensi adalah dengan menentukan konfigurasinya
Latihan Soal Kelas X
Planet yang memiliki satelit terbanyak, tumbuhan berikut yang memiliki akar serabut adalah, negara yang memiliki penduduk terbanyak di dunia adalah, berikut yang tidak termasuk unsur dalam kebugaran jasmani adalah, apa yang dimaksud elektron valensi, buah dan sayuran berikut yang memiliki kandungan vitamin c yang paling tinggi adalah, negara yang memiliki penduduk terbanyak di dunia, elektron valensi unsur, negara yang memiliki pulau terbanyak di dunia, diantara gas berikut yang menyebabkan karat pada kaleng adalah, apa yang dimaksud dengan elektron valensi, unsur terbanyak kedua penyusun minyak bumi adalah